کیمیائی عناصر

مواد

• عناصر کی متواتر جدول
• خصوصیات اور ڈیٹا
• کیمیائی عناصر کی مثالیں

کیمیائی عناصر وہ ایسے مادے ہیں جن کو کسی بھی طرح سے دوسرے آسان مادوں میں گھٹا یا گھٹایا نہیں جاسکتا ہے۔ اس وجہ سے ، یہ کہا جاسکتا ہے کہ عنصر سب کچھ ہے معاملہ طرف سے بنائی گئی ایٹم ایک ہی اور انوکھا کلاس کا۔

کی پہلی تعریف کیمیائی عنصر میں لاوائسیر نے متعارف کرایا تھا ٹریائٹ élamentaire de Chimie، 1789 میں۔ 18 ویں صدی میں ، لاوائسیر نے آسان مادہ کو چار گروپوں میں تقسیم کردیا:

1. جسم کے عناصر؛
2. غیر دھاتی آکسائڈایبل اور تیزابیت بخش مادے؛
3. آکسیڈی ایبل اور تیزابیت بخش دھاتی مادے ، اور ...
4. زمینی مادوں سے نجات پانے والا

عناصر کی متواتر جدول

آج 119 کیمیائی عناصر جانا جاتا ہے، جو کل 18 گروپوں اور 7 ادوار میں تقسیم ہیں۔ ان سب عناصر کو ایک گرافک اسکیم میں ایک ساتھ لایا گیا ہے جو عناصر کے متواتر جدول کے نام سے جانا جاتا ہے ، جو اصل میں روسی کیمیا دان دیمتری مینڈیلیئیف نے تخلیق کیا تھا۔ 1869.

اہم گروہ جو اس جدول میں پایا جاسکتا ہے وہ ہے الکالی دھاتیں ، خلیج دھرتی دھاتیں ، منتقلی دھاتیں (جو کہ سب سے زیادہ متعدد گروہ ہے) ، منتقلی کے بعد دھاتیں ، میٹللوڈز ، کوئی دھاتیں نہیں (زندگی کے بنیادی عنصر یہاں واقع ہیں ، جیسے آکسیجن اور نائٹروجن) ، ہالوجینز ، نوبل گیسیں، اور آخر کار ، عناصر کے دو خاص گروپس ہیں ، لنٹینائڈز اور ایکٹائنائڈس ، جنہیں بعض اوقات عام طور پر نادر زمین کہا جاتا ہے (حالانکہ کچھ نسبتا abund کثرت ہیں)۔

ان میں سے بہت سے عناصر میں تابکار آئسوٹوپس ہیں۔ کیمیائی عناصر میں خصوصیت کی خصوصیات جیسے جیسے نقطہ ہے ابلتے ہوئے اور یہ امتزاج، برقناسبیت ، کثافت اور دوسروں کے درمیان ، آئنک رداس. یہ خصوصیات اہم ہیں کیونکہ وہ اس کے روی behaviorہ ، رد reac عمل وغیرہ کی پیش گوئی کی اجازت دیتے ہیں۔

خصوصیات اور ڈیٹا

ہر کیمیائی عنصر کئی اجزاء کی خصوصیت سے ظاہر ہوتا ہے۔ سب سے پہلے ، اس پر روشنی ڈالتی ہے آفاقی علامت ، ایک یا دو حرفوں پر مشتمل ہے (کنونشن کے ذریعہ ، اگر دو حرف ہوں تو ، پہلا بڑے کے حصے میں لکھا جاتا ہے اور اگلا چھوٹا کیس میں لکھا جاتا ہے)۔

اوپر اور بائیں چھوٹے فونٹ su میں ظاہر ہوتا ہےاٹامک نمبر، کون سا وہ ہے جو اس عنصر کے پروٹان کی مقدار کی نشاندہی کرتا ہے۔ پھر عنصر کا پورا نام اور اس کے نیچے ایک نمبر جس کی نشاندہی کرتی ہے فی تل گرام میں جوہری بڑے پیمانے پر.

مختلف عناصر کی متغیر ایٹم کی مقدار ہوتی ہے ، اور جیسے جیسے نیوکلئس میں پروٹونوں کی تعداد میں اضافہ ہوتا جاتا ہے ، اتنا ہی زیادہ اتیجک جو الیکٹرانوں پر پائے جاتے ہیں ، لہذا حجم میں کمی واقع ہوتی ہے۔ جب جوہری حجم چھوٹا ہوتا ہے تو ، بادل کی بیرونی سطح پر الیکٹران نیوکلئس کی طرف بہت متوجہ ہوتے ہیں ، لہذا وہ آسانی سے منتقل نہیں ہوتے ہیں۔ اس کے برعکس اعلی جوہری حجم والے عناصر کے ساتھ ہوتا ہے: وہ آسانی سے اپنے بیرونی الیکٹرانوں کو ترک کردیتے ہیں۔

کیمیائی عناصر کی مثالیں

یہ آپ کی خدمت کرسکتا ہے:

• کیمیکل مرکبات کی مثالیں
• کیمیائی رد عمل کی مثالیں
• کیمیائی رجحان کی مثالیں
• دھاتیں اور غیر دھاتیں کی مثالیں