کیمسٹری یہ سائنس ہی ہے جو اس کی تشکیل میں اور ان تبدیلیوں کا مطالعہ کرتی ہے جو اس کی کسی بھی شکل میں اہمیت کا حامل ہوسکتی ہے۔ کیمسٹری میں مطالعہ کا سب سے اہم شعبہ یہ ہے گیسیں، کیوں کہ زمین پر ان کے طرز عمل کا تجزیہ کرنا ضروری ہے۔
گیسوں ، جس کا مقصد پورے شعبے میں ہے ، مساوات اور دوسرے ریاضی اور شماریاتی عنصر کے ذریعہ سمجھایا جانا چاہئے ، جو کسی بھی صورت میں گیس کی قسم اور اس کے آس پاس کے حالات کے لحاظ سے مختلف ہیں۔ ان حسابوں کی پیچیدگی کی وجہ سے ، کیمسٹ جان وین ہیلمونٹ (وہی جس نے گیس کا تصور تیار کیا) نے ایک مشہور قانون تیار کیا ، جو عام طور پر گیس سلوک کا رجحان، متحرک توانائی اور درجہ حرارت کے مابین اس کے تعلقات میں۔
وان ہیلمونٹ کا قانون، اس کے آسان ترین ورژن میں ، اس بات کی نشاندہی کرتا ہے کہ مستحکم درجہ حرارت پر گیس کے ایک طے شدہ بڑے پیمانے کا حجم اس کے دباؤ کے متضاد متناسب ہوتا ہے جو اس سے بڑھتا ہے: P * V = k स्थिर۔ تاہم ، کسی بھی سائنسی شراکت کی طرح ، اس کا مقابلہ ہونا ضروری ہے اور اس کی وشوسنییتا کی ضمانت دی جاسکتی ہے ، جو تمام معاملات میں پایا جاتا ہے۔
نتیجہ یہ نکلا ہے کہ یہ نہیں ہے کہ قانون غلط تھا ، لیکن وہ اس نے صرف ایک نظریاتی گیس کے لئے کام کیا، گیس کا ایک ایسا مفروضہ جس میں انو ان کے درمیان نہیں ٹوٹ پاتے ، انو کی تعداد ہمیشہ ایک ہی ہوتی ہے جو دباؤ اور درجہ حرارت کی ایک ہی حالت میں ایک ہی حجم پر قابض ہوتی ہے ، اور اس میں کوئی پرکشش یا نفرت انگیز قوتیں نہیں ہوتی ہیں۔
مثالی گیس، واقعی موجود گیس کی نمائندگی نہ کرنے کے باوجود ، یہ ایک ہے ریاضی کے حساب کتاب کی ایک بڑی تعداد کو سہولت دینے کا آلہ.
مثالی گیسوں کا عمومی مساواتمزید یہ کہ اس کا نتیجہ کیمیا کے دو دیگر بنیادی قوانین کے امتزاج سے نکلتا ہے ، جس سے یہ بھی فرض ہوتا ہے کہ گیسیں مثالی گیسوں کی خصوصیات کی تعمیل کرتی ہیں۔ بائیل ماریوٹ کا قانون مستقل درجہ حرارت پر گیس کی مقدار کی مقدار اور دباؤ سے متعلق ہے ، یہ دیکھ کر کہ وہ متضاد متناسب ہیں۔ چارلس کا قانون۔ ہم جنس پرستہ کا تناسب حجم اور درجہ حرارت سے متعلق ہے ، یہ دیکھ کر کہ وہ مستقل دباؤ کے ساتھ براہ راست متناسب ہیں۔
a بنانا ممکن نہیں ہے مثالی گیسوں کی ٹھوس فہرست، کیونکہ جیسا کہ کہا یہ ایک انوکھا ہے فرضی گیس. اگر آپ گیسوں کا ایک مجموعہ درج کرسکتے ہیں (بشمول عظیم گیسیں) جن کا علاج مثالی گیسوں کی طرح ہوسکتا ہے ، کیونکہ خصوصیات جب تک دباؤ اور درجہ حرارت کی صورتحال معمول کے ہیں اسی طرح کی ہیں۔
- نائٹروجن
- آکسیجن
- ہائیڈروجن
- کاربن ڈائی آکسائیڈ
- ہیلیم
- نیین
- آرگن
- کرپٹن
- زینون
- راڈن
اصلی گیسیں وہ ، نظریات کے مخالف ہیں ، جو تھرموڈینیٹک طرز عمل رکھتے ہیں اور اسی وجہ سے ریاست کے اسی مساوات کی پیروی نہیں کرتے ہیں جیسے مثالی گیسیں۔ زیادہ دباؤ اور کم درجہ حرارت میں ، گیسوں کو لامحالہ حقیقی سمجھا جانا چاہئے. اس صورت میں کہا جاتا ہے کہ گیس زیادہ کثافت والی حالت میں ہے۔
مثالی گیس اور اصلی گیس کے مابین کافی فرق یہ ہے کہ مؤخر الذکر کو غیر یقینی طور پر کمپریس نہیں کیا جاسکتا ، لیکن اس کی کمپریشن کی گنجائش دباؤ اور درجہ حرارت کی سطح سے متعلق ہے۔
اصلی گیسیں ان کے پاس ریاست کا ایک مساوات بھی ہے جو ان کے طرز عمل کو بیان کرتا ہے ، جو فراہم کردہ ہے وان ڈیر والس 1873 میں۔ مساوات کم دباؤ کے حالات میں کافی اعلی فزیبلٹی رکھتی ہے ، اور کسی حد تک گیس کے مثالی مساوات میں ترمیم کرتی ہے: P * V = n * R * T ، جہاں n گیس کے مول کی تعداد ہے ، اور R مستقل جسے 'گیس مستقل' کہتے ہیں۔
گیسیں جو مثالی گیسوں کی طرح برتاؤ نہیں کرتی ہیں انھیں اصلی گیسیں کہتے ہیں۔ مندرجہ ذیل فہرست میں ان گیسوں کی کچھ مثالیں دکھائی گئی ہیں ، حالانکہ جو پہلے ہی مثالی گیسوں کے طور پر درج ہیں وہ بھی شامل کیے جاسکتے ہیں ، لیکن اس بار ہائی پریشر اور / یا کم درجہ حرارت کے تناظر میں۔
- امونیا
- میتھین
- ایتھن
- ایتھن
- پروپین
- بیوٹین
- پینٹاین
- بینزین
